Redoks Tepkimeleri

Mavi $\text{CuSO}_4$ çözeltisine bir çinko levha daldır. Birkaç dakikada levha kırmızımsı bakırla kaplanır, mavi renk açılır, çözelti ısınır. Çinko nereye gitti, bakır nereden geldi?

Levhada çözeltiye dalmış çinko levha var: yüzeyinde bakır birikiyor, çözeltinin mavisi soluyor.

Isınma

Başlamadan: iyon ve basamak

Puansız. Takıldığın yer olursa ön koşul konuya göz at.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

\text{Mg}

atomu

\text{Mg}^{2+}

iyonuna dönüşürken ne olur?

Açıklama

$\text{Mg} \longrightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-$ : 12 proton kalır, elektron 12’den 10’a iner.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

\text{KMnO}_4

’te manganın yükseltgenme basamağı kaçtır?

Açıklama

$+1 + x + 4(-2) = 0$ , $x = +7$ .

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

Hangi türde oksijenin yükseltgenme basamağı

-2

değildir?

Açıklama

$\text{H}_2\text{O}_2$ peroksittir: $2(+1) + 2x = 0$ , $x = -1$ . Kuralların tamamı: Periyodik Özellikler ve Yükseltgenme Basamakları.

Temel

Yükseltgenme, İndirgenme ve Roller

1. Yükseltgenme Elektron Vermek, İndirgenme Elektron Almaktır

Levhanın yüzeyine yaklaştık. Bir Zn atomu iki elektronunu bırakıp $\text{Zn}^{2+}$ olarak çözeltiye geçiyor; ışıklı iki elektron metalin yüzeyi boyunca gelen bir $\text{Cu}^{2+}$ iyonuna gidiyor, iyon Cu atomu olup levhaya yapışıyor. Taneciklerin üstündeki kutulu sayılar yükseltgenme basamağıdır; her elektronla bir değişir.

Her verilen elektron basamağı bir artırır, her alınan elektron bir azaltır. Basamak, elektronun sayacıdır.

Basamak çıkıyorsa yükseltgenme, iniyorsa indirgenme: Cu

0 \to +2

, S

+6 \to +4

Eski tanımda yükseltgenme oksijenle birleşmek, indirgenme oksijen kaybetmekti. Elektron tanımı bunu da kapsar.

Örnek

kolay

Magnezyumun yanması

$2\text{Mg} + \text{O}_2 \longrightarrow 2\text{MgO}$ tepkimesinde hangi element yükseltgenir, hangisi indirgenir? Denkleme göre kaç mol elektron aktarılır?

Basamakları yaz: element hâlindeki Mg ve $\text{O}_2$ ’de $0$ ; $\text{MgO}$ ’da Mg $+2$ , O $-2$ .

Mg $0 \to +2$ : her atom $2e^-$ verir, yükseltgenir. O $0 \to -2$ : her atom $2e^-$ alır, indirgenir.

$2$ Mg atomu $2 \cdot 2 = 4$ elektron verir; $\text{O}_2$ ’deki $2$ O atomu $2 \cdot 2 = 4$ elektron alır. Verilen, alınana eşit.

Sonuç

Mg yükseltgenir, O indirgenir; denklem başına $4$ mol elektron aktarılır.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

\text{Fe}^{2+} \longrightarrow \text{Fe}^{3+} + e^-

değişimi için hangisi doğrudur?

Açıklama

Elektron veren $\text{Fe}^{2+}$ yükseltgenir; basamak $+2 \to +3$ .

2. İndirgen Elektron Verir, Yükseltgen Elektron Alır

Aynı iki tanecik etiketlendi: elektron veren Zn indirgen, elektron alan $\text{Cu}^{2+}$ yükseltgen. Zn’den çıkan iki elektronun ikisi de $\text{Cu}^{2+}$ ’ya gidiyor; ortada elektron kalmıyor.

Kural

Yükseltgen ve indirgen

\text{verilen } e^- = \text{alınan } e^-

Tür	Elektron	Kendisi	Karşısındakini
İndirgen	verir	yükseltgenir	indirger
Yükseltgen	alır	indirgenir	yükseltger

Üstteki ok yükseltgenmeyi, alttaki indirgenmeyi gösterir; ikisi aynı iki elektronu taşır.

Örnek

kolay

Hidrojenle bakır eldesi

Isıtılan bakır(II) oksidin üzerinden hidrojen gazı geçiriliyor: $\text{CuO} + \text{H}_2 \longrightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$ . Yükseltgen ve indirgen hangisidir?

Cu: $\text{CuO}$ ’da $+2$ , bakır metalinde $0$ . Bakır elektron almış, indirgenmiş; onu içeren $\text{CuO}$ yükseltgendir.

H: $\text{H}_2$ ’de $0$ , $\text{H}_2\text{O}$ ’da $+1$ . Hidrojen elektron vermiş, yükseltgenmiş; $\text{H}_2$ indirgendir.

O iki tarafta da $-2$ ; basamağı değişmez.

Sonuç

Yükseltgen $\text{CuO}$ , indirgen $\text{H}_2$ ’dir.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \longrightarrow 2\text{AlCl}_3

tepkimesinde yükseltgen hangisidir?

Açıklama

Cl $0 \to -1$ : elektron alır, indirgenir; $\text{Cl}_2$ yükseltgendir.

3. Basamağı Değişen Atom Yoksa Redoks Yoktur

Örnek

kolay

Hangileri redoks?

I. $\text{Zn} + 2\text{HCl} \longrightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$
II. $\text{NaOH} + \text{HCl} \longrightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
III. $2\text{KClO}_3 \longrightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$
IV. $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \longrightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$

Bu tepkimelerden hangileri redokstur?

I: Zn $0 \to +2$ , H $+1 \to 0$ . Redoks.

II: Na $+1$ , O $-2$ , H $+1$ , Cl $-1$ iki tarafta aynı. Nötrleşmedir, redoks değil.

III: $\text{KClO}_3$ ’te $+1 + x + 3(-2) = 0$ , Cl $+5$ ; KCl’de $-1$ . O $-2 \to 0$ . Aynı bileşikte biri indirgenir, öteki yükseltgenir. Redoks.

IV: Ag $+1$ , Cl $-1$ , N $+5$ , Na $+1$ değişmez. Çökelmedir, redoks değil.

Sonuç

I ve III redokstur.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

Aşağıdakilerden hangisi redoks tepkimesi değildir?

Açıklama

Ca $+2$ , C $+4$ , O $-2$ iki tarafta da aynı; elektron alışverişi yok.

Orta

Yaygın Yükseltgenler, İndirgenler ve Denkleştirme

4. Yedi Yaygın Tür: Beşi Yükseltgen, İkisi İndirgen

Rafta yedi kap var (gazlar tüpte): solda yükseltgenler $\text{O}_2$ , $\text{KMnO}_4$ , $\text{H}_2\text{SO}_4$ , $\text{HNO}_3$ , $\text{H}_2\text{O}_2$ ; sağda indirgenler $\text{H}_2$ ve $\text{SO}_2$ . Sırası gelen kap öne çıkıyor; arkadaki basamak cetvelinde etkin atomun boncuğu, tepkimede vardığı basamağa iniyor ya da çıkıyor.

Tür	Rol	Değişen atom	Ürün
$\text{O}_2$	yükseltgen	O: $0 \to -2$	$\text{H}_2\text{O}$ , oksitler
$\text{KMnO}_4$ (asidik)	yükseltgen	Mn: $+7 \to +2$	$\text{Mn}^{2+}$
$\text{H}_2\text{SO}_4$ (derişik)	yükseltgen	S: $+6 \to +4$	$\text{SO}_2$
$\text{HNO}_3$	yükseltgen	N: $+5 \to +4$ ya da $+2$	$\text{NO}_2$ (derişik), $\text{NO}$ (seyreltik)
$\text{H}_2\text{O}_2$	yükseltgen	O: $-1 \to -2$	$\text{H}_2\text{O}$
$\text{H}_2$	indirgen	H: $0 \to +1$	$\text{H}_2\text{O}$
$\text{SO}_2$	indirgen	S: $+4 \to +6$	$\text{SO}_4^{2-}$ , $\text{H}_2\text{SO}_4$

Altı çizili atomun basamağı yükseltgenlerde iner, indirgenlerde çıkar.

Örnek

orta

Hidrojen peroksidin iki yüzü

\begin{aligned} &\text{I. } \text{H}_2\text{O}_2 + 2\text{KI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \longrightarrow \text{I}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}\\ &\text{II. } 2\text{KMnO}_4 + 5\text{H}_2\text{O}_2 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \longrightarrow\\ &\qquad \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 5\text{O}_2 + 8\text{H}_2\text{O} \end{aligned}

Her tepkimede $\text{H}_2\text{O}_2$ yükseltgen mi, indirgen mi?

$\text{H}_2\text{O}_2$ ’de O $-1$ ’dir. Önce bu oksijenin nereye gittiğine bak.

I: O, $\text{H}_2\text{O}$ ’da $-2$ ’ye iner, indirgenir. I ise $-1$ ’den $0$ ’a ( $\text{I}_2$ ) çıkar. $\text{H}_2\text{O}_2$ yükseltgen, KI indirgendir.

II: O, $\text{O}_2$ ’de $0$ ’a çıkar, yükseltgenir. Mn $+7$ ’den $+2$ ’ye iner. $\text{H}_2\text{O}_2$ indirgen, $\text{KMnO}_4$ yükseltgendir.

Sonuç

I’de yükseltgen, II’de indirgen. Karşısında $\text{KMnO}_4$ gibi daha güçlü bir yükseltgen varsa $\text{H}_2\text{O}_2$ elektron verir.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

Aşağıdakilerden hangisi tepkimelerde yalnızca yükseltgen olarak davranabilir?

Açıklama

$\text{HNO}_3$ ’te N $+5$ ’tir, 5A grubunun en yüksek basamağı. Azot daha fazla elektron veremez, yalnız alabilir.

5. Verilen Elektron Alınan Elektrona Eşitlenir

Terazinin sol kefesinde Cu atomlarının verdiği, sağ kefesinde N atomlarının aldığı elektronlar var. Her Cu iki, her N üç elektron getiriyor; üç Cu ve iki N konunca kefeler altışar elektronla dengeye geliyor.

Cu iki, N üç elektron taşır:

3 \cdot 2 = 2 \cdot 3 = 6

Örnek

orta

Bakırın seyreltik nitrik asitte çözünmesi

$\text{Cu} + \text{HNO}_3 \longrightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$ tepkimesini en küçük tam sayılarla denkleştir. Kaç $\text{HNO}_3$ indirgenir?

Cu $0 \to +2$ : $2e^-$ verir. N, $\text{HNO}_3$ ’te $+5$ , NO’da $+2$ : $3e^-$ alır. $\text{Cu(NO}_3)_2$ ’deki N $+5$ kalır.

EKOK $(2, 3) = 6$ : $3$ Cu ve $2$ NO.

Ürünlerde N: $3 \cdot 2 + 2 = 8$ , yani $8\,\text{HNO}_3$ . H: $8$ , yani $4\,\text{H}_2\text{O}$ .

O kontrolü: solda $8 \cdot 3 = 24$ , sağda $18 + 2 + 4 = 24$ .

Sonuç

3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \longrightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}

$8$ $\text{HNO}_3$ ’ün yalnız $2$ ’si indirgenir.

Örnek

orta

Laboratuvarda klor gazı

Laboratuvarda az miktarda klor gazı, $\text{KMnO}_4$ kristallerine derişik HCl damlatılarak elde edilir:

\text{KMnO}_4 + \text{HCl} \longrightarrow \text{KCl} + \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O}

Tepkimeyi denkleştir. $1$ mol $\text{Cl}_2$ için kaç mol $\text{KMnO}_4$ gerekir?

Mn $+7 \to +2$ : $5e^-$ alır. Cl $-1 \to 0$ : bir $\text{Cl}_2$ oluşurken $2e^-$ verilir.

EKOK $(5, 2) = 10$ : $2\,\text{KMnO}_4$ ve $5\,\text{Cl}_2$ .

K ve Mn: $2\,\text{KCl}$ , $2\,\text{MnCl}_2$ . Ürünlerde Cl: $2 + 4 + 10 = 16$ , yani $16\,\text{HCl}$ . H: $16$ , yani $8\,\text{H}_2\text{O}$ . O: $8 = 8$ .

Sonuç

2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \longrightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 5\text{Cl}_2 + 8\text{H}_2\text{O}

$1$ mol $\text{Cl}_2$ için $\dfrac{2}{5} = 0{,}4$ mol $\text{KMnO}_4$ gerekir.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

\text{C} + \text{H}_2\text{SO}_4 \longrightarrow \text{CO}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}

en küçük tam sayılarla denkleştirilince

\text{H}_2\text{SO}_4

’ün katsayısı kaç olur?

Açıklama

C $0 \to +4$ : $4e^-$ ; S $+6 \to +4$ : $2e^-$ . Bir C için iki S: $\text{C} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \longrightarrow \text{CO}_2 + 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ .

İleri

Zor Denkleştirme, Redoks ve Elektrik

6. Aynı Element İki Rolde

Bir elementin atomlarından bazıları basamak değiştirir, bazıları değiştirmez; hatta aynı elementin bir kısmı yükseltgenip bir kısmı indirgenebilir. Her atom grubunu ayrı say.

Örnek

zor

Çinko ve çok seyreltik nitrik asit

Çok seyreltik nitrik asitte çinko gaz çıkarmadan çözünür; azot amonyum iyonuna kadar indirgenir:

\text{Zn} + \text{HNO}_3 \longrightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O}

Tepkimeyi en küçük tam sayılarla denkleştir.

Zn $0 \to +2$ : $2e^-$ verir. $\text{NH}_4^+$ ’te $x + 4(+1) = +1$ , N $-3$ : azot $+5 \to -3$ , $8e^-$ alır. Nitratlardaki N $+5$ kalır.

EKOK $(2, 8) = 8$ : $4$ Zn ve $1$ $\text{NH}_4\text{NO}_3$ .

N: $4 \cdot 2 + 2 = 10$ , yani $10\,\text{HNO}_3$ ( $\text{NH}_4\text{NO}_3$ ’te iki N var).

H: solda $10$ ; sağda $\text{NH}_4^+$ ’te $4$ , kalan $6$ H için $3\,\text{H}_2\text{O}$ . O: $30 = 24 + 3 + 3$ .

Sonuç

4\text{Zn} + 10\text{HNO}_3 \longrightarrow 4\text{Zn(NO}_3)_2 + \text{NH}_4\text{NO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

2\text{H}_2\text{O}_2 \longrightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2

tepkimesi için hangisi doğrudur?

Açıklama

$\text{O}_2$ ’ye giden O $-1 \to 0$ (yükseltgenme), $\text{H}_2\text{O}$ ’ya giden O $-1 \to -2$ (indirgenme). $\text{H}_2\text{O}_2$ burada hem yükseltgen hem indirgendir.

7. Elektron Temas Olmadan da Telden Geçer

Çinko ve $\text{Cu}^{2+}$ artık ayrı kaplarda. Önce yalnız tel bağlı: ampul yanmıyor. Tuz köprüsü de takılınca devre kapanıyor; elektronlar telden çinkodan bakıra akıyor, ampul yanıyor.

Doğrudan temasta elektron, yüzeyde atomdan iyona geçer; enerji ısı olarak çıkar. İndirgen ve yükseltgen ayrı kaplara konup bağlanınca aynı elektronlar telden geçer; enerji elektrik olarak alınır.

Aynı redoks iki yoldan: doğrudan temasta enerji ısı, dış devrede elektrik olur.

Bu düzenek galvanik hücredir. Anot, katot ve tuz köprüsünün işleyişi: Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

Zn levha

\text{ZnSO}_4

kabında, Cu levha

\text{CuSO}_4

kabında. Levhalar telle bağlı ama kaplar arasında hiçbir bağlantı yok. Ne olur?

Açıklama

Devreyi tamamlamak için kapları tuz köprüsüyle birleştirmek gerekir; ancak o zaman elektronlar telden sürekli akar.

8. İstemli Redoks Elektrik Verir, İstemsiz Redoks Elektrik İster

Basamaklı bir yokuş: üstte $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+}$ , altta $\text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$ . Aşağı yuvarlanan top ampulü yakıyor: istemli yön elektrik verir. Topu yukarı çıkarmak için bir güç kaynağı bağlanıyor: ters yön elektrik ister.

İstemli yön pilde elektrik üretir; ters yön ancak dışarıdan verilen elektrikle, elektrolizle yürür.

Hangi yönün istemli olduğunu deney söyler: Zn levha $\text{Cu}^{2+}$ çözeltisinde bakırla kaplanır, Cu levha $\text{Zn}^{2+}$ çözeltisinde değişmez. Bunun hesabı: Elektrot Potansiyelleri ve Piller; istemsiz yönü akımla yürütmek: Elektroliz ve Korozyon.

Örnek

zor

Üç metal, üç kap

X, Y ve Z metalleriyle üç deney yapılıyor (hepsi $2+$ yüklü iyon oluşturur):

X levha $\text{Y}^{2+}$ çözeltisine daldırılınca X aşınıyor, üzerinde Y birikiyor.
Y levha $\text{Z}^{2+}$ çözeltisine daldırılınca değişiklik olmuyor.
Z levha $\text{X}^{2+}$ çözeltisine daldırılınca değişiklik olmuyor.

En güçlü indirgen hangisidir? $\text{Z} + \text{Y}^{2+}$ tepkimesiyle pil yapılabilir mi? $\text{Y} + \text{X}^{2+} \longrightarrow \text{Y}^{2+} + \text{X}$ nasıl yürütülür?

deney: X elektron verdi, $\text{Y}^{2+}$ aldı. X, Y’den güçlü indirgendir.

deney: Y, $\text{Z}^{2+}$ ’ya elektron veremedi; ters yön $\text{Z} + \text{Y}^{2+}$ istemlidir. Z, Y’den güçlüdür.

deney: Z, $\text{X}^{2+}$ ’ya veremedi; $\text{X} + \text{Z}^{2+}$ istemlidir. X, Z’den güçlüdür. Sıra: $\text{X} > \text{Z} > \text{Y}$ .

$\text{Z} + \text{Y}^{2+}$ istemlidir: pilde elektrik üretir. $\text{Y} + \text{X}^{2+}$ ise 1. deneydeki tepkimenin tersidir: istemsizdir.

Sonuç

En güçlü indirgen X’tir. $\text{Z} + \text{Y}^{2+}$ ile pil yapılır. $\text{Y} + \text{X}^{2+}$ ancak dışarıdan elektrik verilerek, elektrolizle yürür.

Örnek

zor

Raylarda termit kaynağı

Demiryolu raylarının uçları termit tepkimesiyle kaynatılır:

2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \longrightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe}

Tepkimede $5{,}4$ g Al harcanıyor. İndirgen hangisidir? Kaç mol elektron aktarılır, kaç gram demir oluşur? Enerji neden elektrik değil de ısı olarak çıkar? ( $\text{Al} = 27$ , $\text{Fe} = 56\ \text{g/mol}$ )

Al $0 \to +3$ : yükseltgenir, Al indirgendir. Fe $+3 \to 0$ : $\text{Fe}_2\text{O}_3$ yükseltgendir.

$n_{\text{Al}} = \dfrac{5{,}4}{27} = 0{,}2$ mol. Her Al $3e^-$ verir: $0{,}2 \cdot 3 = 0{,}6$ mol elektron.

Her demir iyonu $3e^-$ alır: $\dfrac{0{,}6}{3} = 0{,}2$ mol Fe, $0{,}2 \cdot 56 = 11{,}2$ g.

Al ile $\text{Fe}_2\text{O}_3$ toz hâlinde iç içedir; elektron doğrudan geçer. Dış devre yoktur, enerji ısı olur ve demiri eritir.

Sonuç

İndirgen Al; $0{,}6$ mol elektron aktarılır, $11{,}2$ g Fe oluşur. Doğrudan temas olduğu için enerji ısıdır.

Kendini dene

Puan yok, deneme sınırsız

İstemsiz bir redoks tepkimesi için hangisi doğrudur?

Açıklama

İstemsiz redoks kendiliğinden yürümez; güç kaynağı elektronları ters yöne iter. Bu işlem elektrolizdir.

Özet

Bu konudan aklında kalacaklar

Yükseltgenme elektron vermek, basamağın artmasıdır; indirgenme elektron almak, basamağın azalmasıdır. İkisi birlikte yürür.
İndirgen elektron verir ve kendisi yükseltgenir; yükseltgen elektron alır ve kendisi indirgenir.
Redoks mu? En az bir atomun basamağı değişiyorsa evet; nötrleşme ve çökelme redoks değildir.
Yaygın yükseltgenler: $\text{O}_2$ , $\text{KMnO}_4$ , $\text{H}_2\text{SO}_4$ , $\text{HNO}_3$ , $\text{H}_2\text{O}_2$ . Yaygın indirgenler: $\text{H}_2$ , $\text{SO}_2$ .
Uç basamak tek rol verir; ara basamaktaki atom ( $\text{H}_2\text{O}_2$ , $\text{SO}_2$ ) iki rolü de oynayabilir.
Denkleştirme: verilen $e^-$ = alınan $e^-$ ; asidin tuza giden kısmını en son say.
Dış devre: indirgen ve yükseltgen ayrı kaplarda tel ve tuz köprüsüyle bağlanınca elektron telden akar.
İstemli redoks pilde elektrik verir; istemsiz redoks ancak dışarıdan elektrikle, elektrolizle yürür.

LevhaRedoks TepkimeleriRedoks Tepkimeleri

Başlamadan: iyon ve basamak

Yükseltgenme, İndirgenme ve Roller

1. Yükseltgenme Elektron Vermek, İndirgenme Elektron Almaktır

Magnezyumun yanması

2. İndirgen Elektron Verir, Yükseltgen Elektron Alır

Hidrojenle bakır eldesi

3. Basamağı Değişen Atom Yoksa Redoks Yoktur

Hangileri redoks?

Yaygın Yükseltgenler, İndirgenler ve Denkleştirme

4. Yedi Yaygın Tür: Beşi Yükseltgen, İkisi İndirgen

Hidrojen peroksidin iki yüzü

5. Verilen Elektron Alınan Elektrona Eşitlenir

Bakırın seyreltik nitrik asitte çözünmesi

Laboratuvarda klor gazı

Zor Denkleştirme, Redoks ve Elektrik

6. Aynı Element İki Rolde

Çinko ve çok seyreltik nitrik asit

7. Elektron Temas Olmadan da Telden Geçer

8. İstemli Redoks Elektrik Verir, İstemsiz Redoks Elektrik İster

Üç metal, üç kap

Raylarda termit kaynağı

Bu konudan aklında kalacaklar

Sınavda nasıl soruldu?

2020 AYTSoru 24

Özgün sorular

Özgün soru1

Özgün soru2

Özgün soru3

Özgün soru4

Özgün soru5